波义尔
原子论思想，影响了后来的分子论和原子结构理论的发展
1. 波义耳定律（等温气体压强-体积关系）：\[ P_1V_1 = P_2V_2 \quad (\text{恒温}, n=\text{常数}) \]
3. 波义耳定律的微分形式： \[ \frac{dP}{dV} = -\frac{P}{V} \quad \text{或} \quad \frac{\Delta P}{P} = -\frac{\Delta V}{V} \]
5. 气体溶解度与压强的正比关系：\[ S = k_P \cdot P \quad (S=\text{溶解度}, k_P=\text{亨利常数}, P=\text{气体分压}) \]
7. 混合气体总压强计算公式： \[ P_{\text{总}} = P_1 + P_2 + \dots + P_n = \sum_{i=1}^n P_i \]
9. 化学反应质量守恒定量公式：\[ \sum m_{\text{反应物}} = \sum m_{\text{生成物}} \]
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做好实验，敏于观察，勿尚空谈，唯有实验
2. 波义耳定律的比例表达式：\[ P = k \cdot \frac{1}{V} \quad \text{或} \quad PV = k \quad (\text{恒温}, n=\text{常数}) \]
4. 气体密度与压强的定量关系：\[ \rho = \frac{MP}{RT} \quad (\rho=\text{密度}, M=\text{摩尔质量}, R=\text{气体常数}) \]
6. 物质比重（相对密度）标准化公式： \[ d = \frac{m_{\text{物质}}}{m_{\text{同体积水}}} \quad (\text{常温常压}, d=\text{比重}) \]
8. 实际气体的波义耳修正公式：\[ PV = nRT(1 + B(T)P) \quad (B(T)=\text{第二维里系数}) \]
10. 酸碱指示剂变色定量公式（雏形）：\[ \frac{[\text{In}^-]}{[\text{HIn}]} = \frac{K_{\text{In}}}{[\text{H}^+]} \quad (\text{指示剂变色临界点}) \]